Clasificación periódica de los elementos

 1.10. Clasificación periódica de los elementos.

Los elementos químicos pueden clasificarse en base a sus propiedades, tal como las distingue y organiza la tabla periódica. En ese sentido, hablamos de:

·Metales. Son elementos sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio), densos y muy buenos conductores de calor y electricidad. Generalmente son brillantes, es decir, reflejan la luz. Se clasifican a su vez en actínidos, lantánidos, metales de transición, alcalinos, alcalino-térreos y otros metales.

·No metales. Son elementos que no son buenos conductores de calor ni de electricidad y son demasiado débiles para poder laminarse o estirarse como ocurre con los metales. En su mayoría, son esenciales para los sistemas biológicos (compuestos orgánicos).

·Metaloides. Son elementos que corresponden a una clasificación intermedia entre metales y no metales, y que reúnen características de ambos grupos. Se los conoce como semimetales.

·Halógenos. Es un grupo de seis elementos que tienden a formar moléculas diatómicas muy activas químicamente, debido a su electronegatividad: suelen formar iones (moléculas cargadas eléctricamente) mononegativos. Los halógenos son altamente oxidantes, por lo que estos elementos suelen ser cáusticos y corrosivos.

·Gases nobles. Es un grupo de siete elementos cuyo estado natural es el gaseoso. Existen, por lo general, en su forma monoatómica de muy baja reactividad y por eso se los conoce también como gases inertes. Comparten la mayoría de sus propiedades físicas y son sumamente estables.

Numero atómico

El número atómico indica el número de protones del núcleo del átomo.

El número atómico es un número representado por la letra Z que indica el número de protones que se encuentran en el núcleo de los átomos de un elemento. En la Tabla Periódica se suele presentar en la parte superior izquierda del recuadro de cada elemento.

Esta información es muy importante en la química y la física cuántica: recordemos que los protones tienen carga positiva y los electrones carga negativa, por lo que el número atómico sirve para entender (junto con el número de electrones) el comportamiento electromagnético de los átomos.

Masa atómica

La masa de un átomo es el equivalente a la suma del número de partículas que tiene su núcleo: protones y neutrones.

Dado que un elemento químico tiene varios isótopos (átomos de un mismo elemento químico que tienen distinta cantidad de neutrones) con diversa masa atómica, se suele calcular la masa atómica de un elemento como el promedio de la de todos sus isótopos conocidos.

Sin embargo, hoy se sabe que este procedimiento no es del todo correcto porque si el elemento tiene uno de sus isótopos en gran mayoría, la masa calculada como un promedio estaría referida principalmente a la masa del isótopo mayoritario. La manera estricta de calcular la masa de un átomo es calcular la masa del isótopo de interés y no promediando la masa de todos los isótopos.

Valencia

Algunos átomos poseen más de una valencia.

La valencia es el número de electrones que un átomo de un elemento puede ceder o aceptar para completar su órbita más externa (último nivel de energía).

En base a ello, el átomo podrá formar enlaces covalentes, iónicos o metálicos, compartiendo o transfiriendo estos electrones con otro átomo. Algunos átomos poseen más de una valencia, por lo que este concepto a menudo se prefiere llamar “número de oxidación”.

Isótopos

El plutonio es un elemento radiactivo, cuyo isótopo plutonio-238 termina por convertirse en plomo-206.

Los átomos de un mismo elemento pueden variar entre sí, de acuerdo a sus propiedades nucleares y energéticas. Se llaman isótopos a los átomos de un mismo elemento químico que se comportan distinto en lo que se refiere a su núcleo. Los isótopos son distintos átomos de un mismo elemento químico pero que tienen la misma cantidad de protones y diferente cantidad de neutrones en su núcleo.

Por ejemplo, el plutonio es un elemento radiactivo, cuyo isótopo plutonio-238 termina por convertirse en plomo-206; pero su isótopo de mayor duración es el plutonio-244, con una vida media (tiempo que tarda un núcleo en desintegrarse) de 80 millones de años. En cambio, el plutonio-239 dura unos 24.100 años, y el plutonio-238 dura apenas 88 años.

Ejemplos de elementos químicos

Los elementos químicos más conocidos son:

·         Oxígeno (O)

·         Carbono (C)

·         Hidrógeno (H)

·         Nitrógeno (N)

·         Azufre (S)

·         Hierro (Fe)

·         Cobre (Cu)

·         Oro (Au)

·         Plata (Ag)

·         Mercurio (Hg)

·         Zinc (Zn)

·         Helio (He)

·         Fósforo (P)

·         Silicio (Si)

·         Sodio (Na)

·         Litio (Li)

·         Calcio (Ca)

·         Platino (Pt)

·         Níquel (Ni)

·         Cloro (Cl)

·         Argón (Ar)

·         Uranio (U)

·         Flúor (F)

·         Potasio (K)

·         Neón (Ne)

·         Arsénico (As)

·         Cromo (Cr)